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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1 L HCl溶液中,产生b g H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系正确的是

[  ]

A.

d=a+34b

B.

C1=C2V2/2V1

C.

铝为(12b-a)/9 mol

D.

与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验.

已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol?L-1.请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是
A
A
(填以下字母编号)
A.氢氧化钠       B.氧化铝          C.氨水        D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
;(任写一点)
(4)固体E为
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式:
NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

(5)计算溶液F中c(Mg2+)=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
(25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
实验步骤如图甲:
请回答下列问题:
(1)操作①的名称
过滤
过滤

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 (最优方法)
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)沉淀A与萤石(CaF2)在硫酸酸化下可以制备石膏,写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为
OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O

(5)操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
(填序号).
A.小于1.5B.1.5~3.3    C.7~8     D.大于9.4
(6)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O]的组成,取样18.2g g于装置A的玻璃管中,请按由左-→右顺序将下列装置连接好(如图乙)(填序号,装置可重复使用):
C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
C-→B-→A-→B-→D-→B(或D)
,装置C应盛的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
. 充分反应后,如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g,共放出6.6gCO2气体,则x:y:z=
3:1:3
3:1:3

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