Question

已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^-4g，类似于水的离子积，难溶盐A_mB_n也有离子积Ksp且Ksp=〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^m-）〕ⁿ，则BaSO₄的Ksp约为（　　）

• A、2.33×10^-4
• B、1×10^-5
• C、1×10^-10
• D、1×10^-12

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，然后依据公式计算即可．

解答： 解：硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：

2.33×10-4g

233g/L

=1.0×10^-6mol，c（SO₄^2-）=c（Ba²⁺）=c（BaSO₄）=

1.0×10-6mol

0.1L

=1.0×10^-5mol/L，故BaSO₄的Ksp=1.0×10^-5mol/L×1.0×10^-5mol/L=1.0×10^-10mol²/L²，
故选C．

点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键，属于常考题．