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    18．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈

    分析 反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．
    A．微粒向浓度低的方向扩散；
    B．冰的熔点为0°C，水常温是液体；
    C．水分解不是自发过程，需要电解条件；
    D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀．

    解答 解：A．扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A不选；
    B．冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H-T△S＜0是自发过程，故B不选；
    C．水电解生成氢气和氧气，该反应为分解反应△H＞0，混乱度增大△S＞0，不是自发进行的反应，故C选；
    D．Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D不选．
    故选：C．

    点评 本题考查了自发进行的变化过程判断，通过身边的化学现象考查对知识的应用，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
    （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂稀硫酸离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加试剂硝酸银离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将20gNaOH溶解在500mL水中
    B．将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9L水中
    D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．50mL 3mol/L的KCl溶液B．30mL 1mol/L的NaCl溶液
    C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液D．10mL3mol/L的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
    C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，胃溃疡是由于胃酸过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe2+，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在实验室可使用如图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应（或酯化反应）．b试管中的液体为饱和碳酸钠溶液．
    （2）有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的结构简式是CH2=CH2，其与溴水反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂．主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率． 
    （2）“平炉”中发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
    ，阴极逸出的气体是H2．
    ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．
    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.6%．

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