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    高锰酸钾溶液与氢溴酸可发生反应：

    KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是________．若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．

    答案：
    解析：

    		 　　答案：HBr,0

    　　答案：HBr,0.5

    　　[解析]题中所给的“消耗0.1mol氧化剂”，即指有0.1mol KMnO4发生了反应，而被氧化的还原剂只能根据电子转移总数确定，为0.5mol，而不能根据配平后的化学计量数确定，因氢溴酸在反应中不仅作为还原剂，还作为酸．


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    其中还原剂是________，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol，同时转移的电子数为________个．将生成的与0.25mol 完全反应，生成的物质所占体积(标准状况)是________L，将此产物溶于水配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度是________mol/L．

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    其中还原剂是________氧化产物是________;若消耗2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

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