在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡:2NO2.△H＜0.现保持温度不变.将容器体积缩小一半后.下列说法不正确的是A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）? N2O4（g），△H＜0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

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①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解

③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

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（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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