【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）已知该实验反应的反应方程式为：__Fe+__H2O
__Fe3O4+__H2（请配平）。
（2）仪器a的名称是___。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用图中__(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为___。（转化率=
）
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②___ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子___ |
Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为___色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
【答案】3 4 1 4 干燥管 A 甲 15% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 红褐 OH－+H+＝H2O H＋、Fe2＋
【解析】
（1）根据化合价升降法配平；
（2）根据装置特点判断；
（3）①还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯；
②根据方程式计算；
（4）铁粉过量与溶解的铁离子反应生成亚铁离子。
（1）Fe与水蒸气反应，Fe的化合价由0价变为+8/3价，H的化合价由+1价变为0价，最小公倍数为8，则Fe的系数为3，水的系数为4，氢气的系数为4，则方程式为3Fe+4H2O
1Fe3O4+4H2；
（2）根据装置图，可知仪器a为干燥管；
（3）①为了使还原性铁粉与水蒸气反应，则应先点燃A处酒精灯使整个装置充满水蒸气后再点燃B处酒精灯；装置甲无法收集气体；
②在标况下氢气的体积为0.448L，即0.02mol，根据方程式生成0.02mol氢气，则参加反应的铁粉为0.015mol，质量为0.84g，铁粉的转化率=0.84/5.6×100%=15%；
（4）Ⅰ.由于铁粉过量，产生的铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，溶液中无铁离子，则滴加KSCN溶液不变红色；
Ⅱ.溶解固体时，盐酸过量，加入NaOH溶液时，先与氢离子反应生成水，离子方程式为OH－+H+＝H2O；再与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁遇到氧气反应生成氢氧化铁，现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
Ⅲ.固体溶于酸后，溶液中的阳离子有亚铁离子、氢离子。
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用__________洗涤。
A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液
② 再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_____口（填g或f）进入。
③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________
a 蒸馏时从70℃开始收集产品 b 环己醇实际用量多了 c 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
A用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A. 与环庚烯互为同分异构体B. 二氯代物共有8种(不含立体异构)
C. 所有碳原子不可能处在同一平面D. 1mol该化合物含有18mol共价键
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
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【题目】I.探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。
（2）甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是____。
①使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应
③使溴水褪色的物质，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。
（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有________。
II.探究苯与溴发生反应的原理用如图所示装置进行实验并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____________。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________。Ⅳ中球形干燥管的作用是_________________。
（3）欲结束实验时，需进行的操作为：待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再___________（填有关K1、K2的操作）。
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【题目】下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为___________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式_______________________________________________
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
_______________________________________________________________。
(5)装置E的作用是___________。并写出该反应的化学方程式：________________。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ___________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。
t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：
A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
N2 | H2 | NH3 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。
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