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    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉 
    水解
     葡萄糖
    氧化
     CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    B、纤维素
    水解
     葡萄糖
    氧化
    CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C、油脂  
    水解
      甘油和高级脂肪酸 
    氧化
    CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D、蛋白质 
    水解
       氨基酸 
    合成
    人体所需的蛋白质（人体生长发育）
    考点：淀粉的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,纤维素的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：A．淀粉能为人体提供能量；
    B．人体内没有水解纤维素的酶；
    C．油脂能为人体提供能量；
    D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成蛋白质．
    解答： 解：A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
    B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；
    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；
    D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，难度不大，注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
    mol?L-1
    B、溶质的质量分数为ω=
    a
    Vρ-a
    ×100%
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
    mol?L-1+c（H+）
    D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）
    A、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
    B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
    C、用托盘天平称取25.02gNaCl
    D、用10mL量筒量取5.2mL盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
    （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
    I．工业上可以通过将辉铜矿（Cu2S）在氧气中焙烧制备铜单质，该方法称为火法炼铜．化学方程式如下：
    Cu2S+O2 
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2
    该过程中，铜元素被
     
     （填“氧化”还是“还原”）成铜单质．制1molCu需转移
     
    mol电子．
    Ⅱ．①亚硝酸是一种不稳定的弱酸，但其盐的稳定性较好．亚硝酸铵水溶液呈酸性，请用合适的化学用语结合文字解释其原因：
     
    ；
    ②在亚硝酸铵溶液中所含离子浓度由大到小的顺序依次为
     
    ．
    Ⅲ．稀土元素是宝贵的战略资源，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．如图是其中一种提取铈的工艺流程：

    已知：i．焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；
    ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈．
    ①在生产过程中，酸浸I 中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备．产生黄绿色气体的离子方程式是：
     
    ；若改成
     
    ，就可以避免在该步骤中出现这个污染问题．
    ②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是
     

    ③写出流程中“氧化”步骤的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（　　）
    A、只有①②
    B、只有①②④
    C、只有①②③
    D、上述任意一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
    A、全部为Al（OH）3沉淀
    B、几乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
    C、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
    D、一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，aXO4-+bY-+cH+═dX2++eY2+8H2O，化学计量数b，d分别为（　　）
    A、5，6B、10，2
    C、6，2D、10，5

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