[题目]将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时.收集到CO2aL.冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定).则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

【答案】B

【解析】

试题加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。

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请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_______________	________	猜想Ⅲ成立

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A. H3O+离子的空间构型是平面三角形

B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

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【题目】下列说法正确的是（）
A.增加反应物的用量一定能增大反应速率
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
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A. 陶瓷片允许水分子通过

B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

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实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t