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    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

    A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

    C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

    D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

    【答案】C

    【解析】

    A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；

    B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；

    C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；

    D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.体积相同、浓度均为0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C.相同温度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液与0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。
    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。
    （4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。
    （5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c( )/c( )=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是。
    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是。
    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，学*科*网X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    -69

    -25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶


    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
    ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
    ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
    （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是 ， T2应控制在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
    A.不变
    B.增大
    C.减小
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为。
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
    （3）E的结构简式为。
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
    A.不变
    B.增大
    C.减小
    D.无法判断

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