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    11．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2该金属氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）
    A．无法确定B．升高C．不变D．降低

    分析 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子个数比为8：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化

    解答 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和O2的分子个数比为8：1，令NO2和 O2的分子个数分别为8、1，氮原子得到的电子数为8，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4，由氧化还原反应中得失电子数目相等可知，金属元素化合价应升高，失去电子．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，其B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

    试回答：
    （1）写出A的化学式Fe，C的化学式NaOH．
    （2）如何用实验证明B溶液中是否含有G？（请写出实验的步骤、现象和结论）取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色说明含有G．
    （3）白色沉淀E转化为F的化学反应方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用足量CO气体还原11.52g FeO和Fe2O3，将产生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
    B．图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
    C．图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线b是氨水的pH变化
    D．图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为提纯如表物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①KNO3（NaCl）蒸馏水降温结晶
    ②CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    ③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    ④Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气
    A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平．一段时间后能观察到铁钉生锈．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
    B．若液体a为稀盐酸，则U形管液面右高左低
    C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低
    D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．可用过滤的方法制取蒸馏水
    B．冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出
    C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石
    D．给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
    a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
    ②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
    CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
    ②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2；
    （5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）11.2L．

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