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14.如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图.
(1)填写仪器名称:A:蒸馏烧瓶; B:冷凝管;C:牛角管;
(2)图中有一处错误,请指出:温度计的水银球未与支管口的下缘相平.
(3)蒸馏时,瓶中要先加几块沸石,其目的是防止液体暴沸.
(4)蒸馏时,取100℃的产品即可获得蒸馏水.

分析 蒸馏是利用物质的沸点不同分离相互溶解的沸点不同的液体,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,为防止溶液爆沸,应加入少量碎瓷片,以此来解答.

解答 解:(1)由仪器的结构可知:A、B、C分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管,
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;牛角管;
(2)蒸馏实验时,温度计测量的是蒸汽的温度,所以温度计的水银球未与支管口的下缘相平,
故答案为:温度计的水银球未与支管口的下缘相平;
(3)蒸馏时,为防止溶液爆沸,应加入少量碎瓷片,故答案为:防止液体暴沸;
(4)水的沸点为100℃,则蒸馏时,取100℃的产品即可获得蒸馏水,故答案为:100.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握实验装置的作用、实验技能、混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的使用方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO43+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2,其中氧化剂为Al2(SO43
(2)“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净.
(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882g/L 的H2SO4,配制1L该溶液,需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8g/cm3)500.0mL.
(5)“母液”中可回收的物质是K2SO4;Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量.其热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1
(3)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料.已知:
①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.0kJ/mol
CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=-251.2KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下:N2(g)+3H2(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
(1)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1530kJ•mol-1
(2)NH3在一定条件下可被氧化.
已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/mol
ⅱ.
$→_{键断裂}^{498J/mol}$+
$→_{键断裂}^{946kJ/mol}$+
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ;
②H-O 键比H-N键(填“强”或“弱”)强.
(3)如图是某压强下,N2与H2按体积比1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线.其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线.
①图中b点,v(正)>v(逆).(填“>”、“=”或“<”)
②图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)=1:4.
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O.
(5)电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去,其电极反应式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.恒温下,将Xmol N2和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到t时刻,n(N2)=10mol,n (NH3)=4mol,计算X 的值.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为672L(标准状况下),其中NH3的体积分数为20%,计算N2的转化率和Y的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知某饱和溶液中①溶质的质量   ②溶剂的质量    ③溶液的体积    ④溶质的摩尔质量    ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度,
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是(  )
A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子检验的推理正确的是(  )
A.向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有CO32-
B.向某溶液中加石蕊试液,溶液变蓝,则原溶液中溶质是碱
C.向某溶液中加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,则原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于胶体的认识错误的是(  )
A.河流三角洲的形成与胶体的性质无关
B.清晨在密林中看到的一缕缕光束,是丁达尔现象的表现
C.向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色,可得氢氧化铁胶体
D.胶体粒子的直径大小在1~100nm之间

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