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复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。
沉淀、气体、弱电解质
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.向AgCl饱和溶液中加入水, C(Ag+)增大
C.d点无AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图,合理的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是 (    )
A.1.0mol·L-1 Na2CO3B.加入2.0mol·L-1 NaOH
C.0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4      B. H2O2     C. 氯水      D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水B.纯水C.少量浓H2SO4D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH]减小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH]和[NH4+]都减小的是_________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×1014
KW
1×1012
(1)若25<t1<t2,则KW___1×1014(填“>”、“<”或“=”),作出此判断的理由是__。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104mol·L1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na):?c(OH)=__________。
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH =2,则V1:?V2=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧怀中,加入少量CaO粉末,充分作用后,恢复到原温度,下列说法正确的是(  )
①有晶体析出 ②Ca(OH)2浓度增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH)的积不变 ⑤c(OH)一定增大
A.①B.①②③C.①⑤D.①③④

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