根据要求完成下列各小题实验目的．(a.b 为弹簧夹.加热及固定装置已略去)(1)验证碳.硅非金属性的相对强弱．(已知酸性:亚硫酸＞碳酸)①连接仪器. .加药品后.打开a关闭 b.然后滴入浓硫酸.加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 .装置A中的试剂是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: ．(2)验证 SO2的氧化性.还原性和酸性氧化物的通性．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、

、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

，装置A中的试剂是

．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

．
（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：

．
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
③当A中KMnO₄溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，生成NaHSO₃．

解答： 解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；酸性KMnO₄溶液；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，当A中KMnO₄溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：A中酸性KMnO₄溶液不褪色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H₂S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，生成NaHSO₃，方程式为SO₂+NaOH═NaHSO₃，离子反应为SO₂+OH^-═HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-═HSO₃^-．

点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

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固体硫化钠（Na₂S）有强还原性，对于Na₂S露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为单质硫
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．
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．
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．
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．

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根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
②实验步骤：连接仪器、

、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是

．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是

．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

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写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式

．

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