关于下列各装置图的叙述中.正确的是( ) A.装置①阳极有红色物质析出B.装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中a为负极.发生的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD.用装置④精炼铜.则a极为纯铜.电解质溶液可为CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A、装置①阳极有红色物质析出

B、装置②的总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C、装置③中a为负极，发生的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

D、用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO₄溶液

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、阳极是氯离子发生氧化反应，生成氯气；
B、铁比铜活泼，所以铁是负极；
C、燃料为负极发生氧化反应；
D、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电子的过程，根据其原理知识来回答．

解答： 解：A、阳极是氯离子发生氧化反应，生成氯气，故A错误；
B、铁比铜活泼，所以铁是负极，所以总反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故B错误；
C、燃料为负极发生氧化反应，所以电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C正确；
D、电流方向是从正极到负极，所以a是阳极，电解精炼铜时，阳极a粗铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题是一道综合知识的考查题，主要考查电化学知识，增加了难度，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（　　）

A、NaCl

B、MgCl₂

C、KCl

D、CaCl₂

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下列说法正确的是（　　）

A、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、光导纤维是以硅为主要原料制成的

C、可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体

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海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、

、

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、

；
（2）某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作：

．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：

①图中仪器B的名称：

．
②用热水浴加热的优点是：

．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：

．

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分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．