Question

标准状况下1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。?

Answer 1

（1）2.7 g　（2）C₂H₄

解析：根据白色沉淀15 g，可得有机物中的C原子的物质的量为0.15 mol，所以燃烧后二氧化碳的质量为0.15 mol×44 g·mol^-1=6.6 g，用足量碱石灰吸收燃烧产物，得到的是水和二氧化碳的总质量，所以水的质量=9.3 g-6.6 g=2.7 g。若为烃，根据计算可得，该气体的实验式为CH₂，且0.075 mol该气体可以得到0.15 mol二氧化碳，所以分子式为C₂H₄。