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    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

    A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

    C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

    D. 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．氨水是弱碱，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银应用稀硝酸清洗，故A错误；B．环己烷和水不溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B正确；C．分馏石油时，温度计的末端应靠近蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液氢氧化钠过量，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    步骤1：取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振荡；

    请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

    步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

    探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    信息二：Fe3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置

    _________________

    ________________

    实验2：__________________________

    __________________________________

    若产生蓝色沉淀

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
    （2）分离四氯化碳与水的混合物
    （3）分离淀粉和NaCl溶液 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A．MnO2吸收SO2的反应：

    B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

    C．MnSO4与KMnO4反应制备

    D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    （1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

    II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

    III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

    反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

    （2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。

    （3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

    A. e的氢化物比d的氢化物稳定

    B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是

    A. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

    B. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同

    C. （Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

    D. （Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

    A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

    B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

    C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

    D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

    B. SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

    C. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

    D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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