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    【题目】下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    FeCl3(aq)

    Fe2＋

    新制氯水

    B

    FeCl2(aq)

    Fe3＋

    Cu粉

    C

    NaHCO3(aq)

    Na2CO3

    CO2气体

    D

    Mg粉

    Al粉

    NaOH(aq)、过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可以除去Fe2＋杂质，故A正确；

    B、加入铜反应后生成的有Cu2＋，引入了新的杂质，应选Fe粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B错误；

    C、通入二氧化碳发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故C正确；

    D、铝能与NaOH(aq)反应，而镁不反应，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

    A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

    C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

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    【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）通入氢气的一极为极．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ．
    （3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下L氧气．
    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为 ．

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    【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)

    A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具

    B. 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线

    C. 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

    D. 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）
    A.定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化
    B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
    C.检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。

    ②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。

    （2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

    （3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。

    （4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

    A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

    （2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。

    （3）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是_________（填“强”“弱”）电解质。

    （4）已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________。

    （5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为__________________(用化学式表示)。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

    B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

    D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

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