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    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
    A．此反应为放热反应
    B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
    C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
    D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

    分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．

    解答 解：A、正反应吸热，故A错误；
    B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；
    C、温度越高反应速率越快，故C正确；
    D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）仪器名称a：分液漏斗，b：干燥管
    （2）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （3）装置B、C中所盛装的试剂分别是：饱和食盐水、浓硫酸
    （4）装置F的作用有两个，一是吸收多余的氯气，防止污染环境，二是防止空气中的水蒸气进入D中
    （5）实验开始时，应先点燃A（填A或D）处的酒精灯．
    （6）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物．简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：
    设计实验证明氯化铝在熔融状态下不导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反应热△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，电解NO3-的原理如右图所示，A为电源的正极，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯基跟-C3H7相连而成的烃的一溴代物共有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    甲乙丙丁
    反应前质量/g6410125
    反应后质量/g054379
    已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲、丁的系数比为（　　）
    A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    ANa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入过量的Cl2
    DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2
    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1
    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
    LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
    B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    C．市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）
    D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

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