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7.A、B、C、D、E属于短周期元素,原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应.
(1)写出:AO       DSi(元素符号)
(2)写出乙的化学式Na2O2,化合物乙所含化学键类型离子键、共价键
(3)E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
(4)画出B的原子结构示意图
(5)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

分析 A、B、C、D、E属于短周期元素,原子序数依次增大,高纯度的D单质可制造芯片,C、D的单质都能与强碱溶液反应,C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,则D为Si,C为Al;B、C、D、E同周期,所以B、C、D、E在第三周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,A与E同主族,E的原子序数大于Si,且在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同,可推知A为氧,B为钠,E为硫,甲为氧化钠(Na2O),乙为过氧化钠(Na2O2 ),据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E属于短周期元素,原子序数依次增大,高纯度的D单质可制造芯片,C、D的单质都能与强碱溶液反应,C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,则D为Si,C为Al;B、C、D、E同周期,所以B、C、D、E在第三周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,A与E同主族,E的原子序数大于Si,且在甲中氧离子与钠离子的电子层结构相同,可推知A为氧,B为钠,E为硫,甲为氧化钠(Na2O),乙为过氧化钠(Na2O2 ).
(1)由上述分析可知,A为O元素,D为Si元素,故答案为:O;Si;
(2)乙为Na2O2,含有离子键、共价键,故答案为:Na2O2;离子键、共价键;
(3)E为硫元素,有3个电子层,最外层有6个电子,处于第三周期第ⅥA族,故答案为:第三周期第ⅥA族;
(4)B为钠,Na有3个电子层,最外层1个电子,原子结构示意图为:,故答案为:
(5)Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)Al在工业上常做还原剂,由于冶炼金属,比如Al与氧化铁反应,化学反应方程式为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用,涉及元素化合物推断、核外电子排布、化学键、方程式书写等,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝).
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】

实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O0.50mol/L
稀硫酸
30203020 18
30203020温度65℃13
30203020少量MnSO4固体3.6
3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液
18
(1)该实验采用了单一变量法,其中,实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响.
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.

结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.

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18.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题.利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知数据:
熔点(℃)熔化吸热(kJ•mol-1参考价格(元•t-1
CaCl2•6H2O29.937.3780~850
Na2SO4•10H2O32.477.0800~900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600~2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400~1 800
其中最适宜选用作为储能介质的是(  )
A.CaCl2•6H2OB.Na2SO4•10H2OC.Na2HPO4•12H2OD.Na2S2O3•5H2O

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15.下列事实能证明甲酸是弱酸的是(  )
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2.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是(  )
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12.下列离子方程式正确的是(  )
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19.实验室制乙烯时,常因温度过高和浓H2SO4的强氧化性而发生副反应:CH3CH2OH+4H2SO4 $\stackrel{△}{→}$ 4SO2↑+CO2↑+
7H2O+C,所制乙烯也因此混有SO2、CO2和水蒸气,如图装置,回答问题:

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(2)实验时②中现象品红退色,结论是乙烯气体中含有SO2;洗气瓶③中现象是溴水退色,作用是将SO2完全吸收或除去SO2
(3)装置⑥中加的固体药品是无水CuSO4,以验证乙烯中含有水蒸气;
(4)装置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水,以验证乙烯中含有CO2

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16.下列有关化学用语正确的是(  )
A.乙烯的最简式C2H4B.金刚石的结构模型:
C.溴化钠的电子式:D.臭氧的分子式O3

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17.由石蜡油可获得B,为了延长果实或花朵的成熟期,需用浸泡过高锰酸钾溶液在硅藻土来吸收水果或花朵产生的B.并能进行如图所示的反应.且D能发生加聚反应.

(1)写出A的结构简式CH≡CH,工业上,由石油获得石蜡油的方法是分馏,由石蜡油获得B是化学变化(“物理”或“化学”).
(2)下列反应的化学方程式和反应类型反应①:CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl,加成反应实验室通常制取B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,消去反应
(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式:nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$

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