练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）

    A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3

    【答案】D

    【解析】

    孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此计算孤对电子数。

    A. NH4+中，孤电子对个数=(a-xb)=[(5-1)-4×1]=0，不含孤对电子，A不符合题意；

    B. CH4中，孤电子对个数=(a-xb)=(4-4×1)=0，不含孤对电子，B不符合题意；

    C. SiH4中，孤电子对个数=(a-xb)＝(4-4×1)=0，不含孤对电子，C不符合题意；

    D. PH3中，孤电子对个数=(a-xb)＝(5-3×1)=1，含1对孤对电子，D符合题意；故答案为：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    I．制备过程

    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。

    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　　 （填入正确选项前的字母）

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

    （3）球形干燥管的主要作用是 。

    （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

    。

    Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

    （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。

    （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

    A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18OR′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；

    Ⅱ.（R、R′代表烃基）；

    （1）①的反应类型是______。

    （2）②的化学方程式为______。

    （3）PMMA单体的官能团名称是______、______。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为______。

    （5）G的结构简式为______。

    （6）下列说法正确的是______（填字母序号）。

    a.⑦为酯化反应

    b.B和D互为同系物

    c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

    d.1 mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 molNaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）

    （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。

    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( )

    A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

    (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

    (3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

    a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

    a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案