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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    A

    AgNO3溶液滴入氯水中

    产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去

    B

    FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中

    白色浑浊转化为红褐色沉淀

    C

    H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

    产生气泡，随后紫色褪去

    D

    Na块放在坩埚里并加热

    发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Ag+与Cl-结合形成氯化银沉淀，消耗氯水中的Cl-，导致Cl-浓度较低，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动，氯水中氯气含量逐渐减少至0，淡黄绿色逐渐褪去，氯气和水反应为氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；

    B．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，白色浑浊转变为红褐色沉淀，属于沉淀的转化，没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故B与氧化还原反应无关；

    C．草酸是较好的还原剂，很容易被高锰酸钾在酸性条件下氧化生成二氧化碳，方程式为：5H2C2O4+2+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O，现象是高锰酸钾褪色并有气泡产生，锰元素的化合价从+7降低到+2价，有化合价的变化，故C与氧化还原反应有关；

    D．钠在高温下与空气中的氧气反应并燃烧，钠元素的焰色反应为黄色，则反应中产生黄色火焰，并生成淡黄色过氧化钠，氧元素的化合价从0降低到-1价，有化合价的变化，故D与氧化还原反应有关；

    答案选B。

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    (3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。

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    ①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

    ②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。

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    ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；

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