常温下.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是( )A．a点对应的KSP小于c点对应的KSPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（）

A．a点对应的K_SP小于c点对应的K_SP

B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量

的溶液中肯定不存在Ca²⁺

试题分析：A、K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故A错误；
B、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上增大c（SO₄^2-），平衡左移，将有沉淀生成，故B正确；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，故C错误；
D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO₄^2-、Ba²⁺溶液中都有，故D错误。
故选B。
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念。

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已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8

。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg²^＋)最大为

A．0.18mol/L

B．1.8

mol/L

C．1.8

mol/L

D．2.0

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是（）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²^＋)= c(CO₃^2-)

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃^2-)

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)<c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，该反应可以推测

A．CuS易水解　

B．CuS可溶于盐酸

C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S^2-）浓度比CuS饱和溶液中大

D．强酸可以制取弱酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．加入适量的CuSO₄固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体	D．加入适量水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，下列叙述正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl^-)增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变