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3.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂.胃酸酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol•L-1 Na2SO4,溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1
(2)AgBr固体在水中达到溶解平衡,此时溶液中c(Ag+)=7×10-7mol/L.

分析 (1)从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析,结合溶度积计算;
(2)AgBr固体在水中达到溶解平衡,c(Ag+)×c(Br-)=4.9×10-13

解答 解:(1)由平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动,c(SO42-)=0.5mol/L,则由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,可知c(Ba2+)=2×10-10mol/L,
故答案为:2×10-10
(2)AgBr固体在水中达到溶解平衡,c(Ag+)×c(Br-)=4.9×10-13,c2(Ag+)=4.9×10-13,c(Ag+)=7×10-7,故答案为:7×10-7

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度较大,解答本题时注意根据溶度积计算,把握平衡移动原理,注重相关知识、方法的理解和把握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关系正确的是(  )
A.沸点:戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,2-二甲基丁烷>丙烷
B.密度:CCl4>H2O>苯
C.同质量的物质燃烧耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量的物质燃烧耗O2量:己烷>环己烷>苯>甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在一个恒温恒容的密闭容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(气)?H2(气)+I2(气),测得HI的转化率为a%.保持恒温恒容,在上述平衡体系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是(  )
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO4•yH2O2•zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用,某研究小组为在实验室制备硫酸钠-过氧化氢加合物的晶体并沉淀其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关物体的解答.
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定温稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、结晶(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠-过氧化氢加合物的晶体;
(2)组成测定:①准确称取3.540g晶体,配制成100mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165g.③再准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL.
①若室温下BaSO4的Kap=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥1.1×10-5mol•L-1
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的两种方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑;
③实验时,KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点时的实验现象是滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色且保持30秒不褪去;
④通过计算可以得到晶体的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,它在碱性环境中稳定存在,广泛应用于纺织、印染和食品工业.某同学查阅资料后,设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示.

(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3(填化学式).
(2)A溶液中溶质的化学式是Na2SO4
(3)Ⅱ中反应的离子方程式如下,请补充完整.
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
(4)分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中,其中变质的NaClO2试样为A,未变质的NaClO2试样为B.加水溶解,分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液,充分反应后,氯元素最终均变为-1价.
【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2═2NaClO3+NaCl.
比较两份试样消耗FeSO4的物质的量,则A=B(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.请配平完成以下氧化还原反应:
①配平并标出标出电子转移的方向和数目.
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)①和⑤的元素符号是N和Si.
(2)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F.(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al(填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O,Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl2>Br2.(用化学符号表示)证明该结论的一个实验事实(用离子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.有X、Y、Z三种元素.其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道,Z的+1价离子是一个质子.
试回答下列问题:
(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式H-C≡N,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有σ键、π键.
(2)常温下,YZ3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是氨气分子间易形成氢键,氢键的存在导致其沸点较高、易液化;NH3和H2O都是极性分子,且二者能形成氢键,NH3又能与H2O发生化学反应,使得NH3极易溶于水.
(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂,其性质与H2O相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态YZ3反应的化学方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑.
(4)指出YZ3分子中Y原子的杂化类型sp3杂化.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.在1L恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.△H<0
B.图中曲线a表示H2(g)的变化
C.P点时,平衡常数值约为333.3
D.513 K时,向上述容器中充入n(H2)=0.6 mol,n(CO2)=0.2 mol,n(C2H4)=0.6 mol,n(H2O)=0.6 mol,则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小

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