下列说法正确的是( )
A.因为水分子间的氢键,H2O比H2S稳定
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D.原子核外有92个电子,和互为同位素
科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上描述合理的是( )。
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42- 向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是:Cu―→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于原电池的叙述正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时,其电离平衡曲线如右图
所示:
(1)25 ℃时,将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液
混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液
的体积比为 。
(2)T ℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是 。
(3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH=7。请分析其原因: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式中正确的是( )
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应: 2MnO4- +6H+ + 7H2O2 = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 |
B | Cl2、HCl | 浓硫酸 | KI淀粉溶液 |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
D | O2、NO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L,则:
(1)NO2的体积为 L
(2)反应中消耗HNO3的物质的量为 mol
(3)向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1
(4)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温条件下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、NO、SO42—、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH、Cl-、SO42—、Al3+
D.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Cl-、SO42—、CO32-
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