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    5．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
    ①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
    ②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

    分析 A．常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4，说明溶液显碱性，证明碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
    B．取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出，说明钙离子结合碳酸根离子形成碳酸钙沉淀；
    C．钙离子结合碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，促进电离平衡正向进行生成碳酸；
    D．溶液中存在电荷守恒分析．

    解答 解：A．常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4，说明溶液显碱性，证明碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，故A正确；
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离，故B错误；
    C．取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀，钙离子结合碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，促进电离平衡正向进行生成碳酸，反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；
    D．溶液中存在电荷守恒，反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒，注意定量和水解的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg．
    ①尚未分解的NaHCO3质量为$\frac{84b-53a}{31}$g．
    ②生成的Na2CO3质量为$\frac{53}{31}$（a-b）g．
    ③当b为$\frac{53a}{84}$g时，表明NaHCO3完全分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
    B．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
    D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．
    请回答下列问题：
    实验向试管中加2mL溶液实验现象
     实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
    实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体
    （1）对实验I进行研究：
    ①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
    ②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
    （2）对实验II进行研究：
    ①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
    ②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
    ③为进一步研究，设计如下实验：
    实验操作现象
    实验IV向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II
    结合实验II、IV，可以得出的结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）．
    （3）对实验III进行研究：
    ①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
    ②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
    （4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
    A．盐溶液中阳离子的氧化性     B．盐溶液的温度
    C．含Mg生成物的溶解性           D．盐溶液中阴离子的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．二甲苯和四甲苯均有三种
    B．C3H8和C5H12一定互为同系物
    C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
    D．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

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    14．有机物命名正确的是（　　）
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    A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的蓝色石蕊试纸
    C．浓盐酸D．干燥的红色石蕊试纸

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