【题目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
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【题目】连二亚硫酸钠()俗称保险粉,是一种强还原剂,工业上可通过吸收大气污染物(含有、NO等)制取,同时还可得到产品,工艺流程图如下(Ce为铈元素):
请回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。
(2)装置Ⅱ中酸性条件下,NO被氧化为时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(3)装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中的浓度为11.5g·,要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的____________L。
(4)在空气中容易被氧化,其反应方程式可能为:
①;
②。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。
(5)一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下:
质子的流动方向为____________(“从A到B”或“从B到A”),负极的电极反应式为____________________。
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【题目】某元素的一种核素X 的质量数为A,含N个中子,它与1H 原子组成HmX 分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是
A. mol B. mol
C. mol D. mol
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【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是( )
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
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【题目】硫酸镍晶体(NiSO47H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程:
已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________;操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
(3)固体①是______________;加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_____________。
(4)调pH为2-3时所加的酸是________。
(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
(6)NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为_______。
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②
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【题目】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。
(1)强酸与强碱中和反应的实质,可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
(2) 实验时,同学先分别在50mL烧杯中,各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液,分别测其温度,分别测其温度的目的是________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(3)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.
(4)该反应的化学方程式为_________.
(5)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").
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【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
B. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
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【题目】在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率;
(3)2 min末SO2的转化率。
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