A. | ①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | |
B. | ②c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | |
C. | ③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大 | |
D. | ④和③等体积混合,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
分析 A.①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐,HCO3-水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,但水解程度较小;
B.溶液中存在质子守恒分析;
C.加水稀释CH3COOH,促进CH3COOH电离,但溶液中c(H+)减小;
D.③和④等体积混合后溶液的pH<7,根据物料守恒判断.
解答 解:A.①中碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐,HCO3-水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,但水解程度较小,钠离子不水解,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.②Na2CO3溶液中存在质子守恒为:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B错误;
C.加水稀释CH3COOH,促进CH3COOH电离,但溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中c(H+)减小,故C错误;
D.③和④等体积混合后溶液的pH<7,则c(OH-)<c(H+),依据溶液中物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×0.005 mol/L=0.01mol/L,故D正确;
故选D.
点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解,明确溶液中的溶质及外界条件对化学平衡的影响即可分析解答,注意结合守恒思想解答,同时考查学生运用知识解答问题能力,易错选项是C,注意虽然促进水解但氢离子浓度降低的原因,为易错点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置名称:①是原电池,②是电解池 | |
B. | 电极反应式:①中阳极:4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 硫酸浓度变化:①减小,②增大 | |
D. | 离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用托盘天平称一定质量的NaOH固体,两端应同时放上一张滤纸再调平 | |
B. | 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 | |
C. | 25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度,则所盛溶液体积为25.00 mL | |
D. | 用量筒量取一定体积的溶液前,必须先用该溶液润洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气可用于自来水杀菌消毒 | B. | 干冰能用于人工降雨 | ||
C. | 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 | D. | 二氧化硫可用于漂白织物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl- | B. | 2Fe2十+O2═2Fe3++2I- | ||
C. | I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI | D. | SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含最高价元素的化合物,一定具有氧化性 | |
B. | 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | |
C. | 失电子越多,还原性越强 | |
D. | 一种物质是氧化剂时,同时必然有另一种物质是还原剂 |
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