Question

16．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液的浓度为0.2mol•L^-1
• B． 当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，当消耗V（HCl）=25.00mL时，溶液的pH发生急剧变化，说明此时二者恰好完全反应，二者物质的量以1：1反应；
B．当盐酸体积为0时，溶液中溶质为碳酸钠，存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，其水解程度大于电离程度；
D．当V（盐酸）=50.00mL时，二者恰好完全反应生成氯化钠、碳酸，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，当消耗V（HCl）=25.00mL时，溶液的pH发生急剧变化，说明此时二者恰好完全反应，二者物质的量以1：1反应，二者的体积相，则浓度相等，所以碳酸钠溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B．当盐酸体积为0时，溶液中溶质为碳酸钠，存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，其水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C错误；
D．当V（盐酸）=50.00mL时，二者恰好完全反应生成氯化钠、碳酸，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中每个点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D．