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    【题目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）

    A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

    B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

    C.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L

    D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol

    【答案】C

    【解析】

    铜的物质的量n==0.3mol，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。

    A.1mol的铜转移2mol的电子，0.3mol的铜转移0.6mol的电子，故A项错误；

    B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；

    C.根据方程式0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1mol/L，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故C项正确；

    D.根据方程式8mol硝酸中只有2mol参与氧化还原反应，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

    已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

    II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

    III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

    （1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

    （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1

    （3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

    A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

    B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

    C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

    D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

    （4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

    C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

    ①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

    A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

    ［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

    ②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

    （2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

    （3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

    （4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___gcm-3(列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出元素③形成单质的电子式______________

    （2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

    （3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

    （4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

    （6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

    C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

    D.16g水中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。

    （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

    （3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。

    （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，剩余气体通过NaOH溶液，溶液质量增加21.12g。有机物蒸汽密度为3.3g/L(标准状况)。

    （1）通过计算写出有机物的分子式。____

    （2）若该物质与金属钠反应能放出H2，写出该有机物可能的结构简式。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）

    A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

    C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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