Question

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的    （填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为    ；可观察到的实验现象是    （填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是    ．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成    色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为    ，反应的离子方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）Na可与水反应生成NaOH和H₂，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
（3）Fe和Cl₂反应生成FeCl₃，结合Fe³⁺的性质解答该题．
解答：解：（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强，故答案为：强；
（2）Na可与水反应生成NaOH和H₂，反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（3）Fe和Cl₂反应生成FeCl₃，Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，
反应的离子方程式为Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案为：FeCl₃；血红；生成红褐色沉；Fe³⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓．
点评：本题考查钠、铁的单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．