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(7分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物
pH
Al(OH)3
5.2
Fe(OH)3
3.2
Fe(OH)2
9.7
Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥-0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________.
(2)滤渣A的主要成分为________.
(3)加入MnS的目的是除去________杂质.
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________.
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种).

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3  (3)Cu2、Zn2
(4)MnO2+H2O+e===MnOOH+OH  (5)Zn、MnO2

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表,回答下列问题:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要化学方程式为:
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)滤渣A的主要成分为
Fe(OH)3和Al(OH)3
Fe(OH)3和Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
杂质.
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
锌、二氧化锰
锌、二氧化锰
(写两种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?佛山二模)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)滤渣B的主要成分是
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
杂质.
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                         

(2)滤渣A的主要成分是                        

(3)加入MnS的目的是除去                     杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为                        

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  (写两种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp均为25℃时)见下表,回答下列问题:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

沉淀物

CuS

ZnS

MnS

FeS

 

 

Ksp

8.5×1045

1.2×1023

1.4×1015

3.7×1014

 

 

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要化学方程式为:

                       。

(2)滤渣A的主要成分为                    。

(3)加入MnS的目的是除去           杂质。

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为               。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            (写两种)。

 

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