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    8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+
    B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
    C．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
    D．放电时，Li+向正极迁移

    分析 A．根据正极反应式知，锂作负极，负极上Li失电子发生氧化反应；
    B．负极电极方程与正极电极方程相加即得到电池的电池反应式；
    C．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反；
    D．原电池放电时，阳离子向正极移动．

    解答 解：A．锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
    B．负极电极反应式为Li-e-=Li+，正极的反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；
    C．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故C错误；
    D．放电时，阳离子向正极移动，即锂离子向正极移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）
    A．把氯气通入到FeSO4溶液中
    B．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
    C．向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2
    D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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    19．下列化学用语的表达正确的是（　　）
    A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl-B．光导纤维主要成分的化学式：Si
    C．中子数为20的氯原子：1720ClD．S2-的结构示意图：

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    16．下列离子组合，能够大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
    B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、HCO3-、SO32-
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应△H＞0
    B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5
    D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
    C．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小

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    17．下列物质都含有羟基（-OH），各羟基中氢原子的活性大小比较正确的是（　　）
    ①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
    A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①

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    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸钙的化学式：CaClO
    B．氟离子结构示意图：
    C．质量数为127的钡原子：127Ba
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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