Question

10．经测定某溶液中只含K⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A． 若溶液呈中性，则c（K⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 若溶液呈碱性，则c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 若溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
• D． 溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 溶液中仅含有K⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，溶液中溶质的组成可以是：①CH₃COOK、②CH₃COOK和CH₃COOH、③CH₃COOK和KOH，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-以及醋酸的电离，
A．若溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．若溶液为碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）；
C．若溶液为酸性，溶质应该为CH₃COOK和CH₃COOH，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
D．根据溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．若溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（K⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．若溶液为碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正确；
C．若溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶质应该为CH₃COOK和CH₃COOH，由于醋酸为弱酸，电离程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺），故C错误；
D．溶液中一定存在电荷守恒：c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．