工业废渣.废水回收利用是重要研究课题.下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇.正丁酸乙酯.正丁酸.乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料回收铜的工艺设计.回答下列问题:(1)初沉加入的试剂是明矾.写出参与净水的离子的水解方程式: .(2)固体X的成分是 .反应I的化学反应方程式 .(3)试剂Y为 ,加快反应II速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。

回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：。

（2）固体X的成分是，反应I的化学反应方程式。

（3）试剂Y为；加快反应II速率的措施有（任写一条）。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为：。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途。

练习册系列答案

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下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiO2	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点(℃)	1723	712	782	-68

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

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A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

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D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；

（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是。

②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol

则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式。

（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式。

（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式，控制温度70℃的目的。

（4）滤液③经、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

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Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO