下列离子方程式书写正确的是A．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-B．已知电离平衡常数:H2CO3＞HClO＞HCO3-.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32-C．AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+D．等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

B．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO^－+CO₂+ H₂O =2HClO+CO₃²^－

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

D．等体积等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合:

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + HCO₃^- = BaCO₃↓ + NH₃?H₂O + H₂O

解析试题分析：A不正确，不符合碘化亚铁的定比组成，应该是2Fe²^＋＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2I₂＋6Cl^－；次氯酸的酸性强于HCO₃^－，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应方程式应该是ClO^－+CO₂+ H₂O ="HClO+" HCO₃^－，B不正确；氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。该题属于较难的试题，很容易错选A。

练习册系列答案

君杰文化假期课堂寒假作业系列答案

寒假学习与生活济南出版社系列答案

欢乐寒假福建教育出版社系列答案

智多星寒假生活新疆美术摄影出版社系列答案

快乐假期高考状元假期学习方案寒假系列答案

创新学习寒假作业东北师范大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）、第一电离能最小的是

（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

HCl

（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为

sp²

；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是

①②③

；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

请书写第⑤反应的离子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。