Question

在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：    ．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是    ．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是：    ．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，以此书写；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此来解答．
解答：解：（1）KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-，故答案为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃?3H₂O₂具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，则选项中的物质具有氧化性，只有B选项符合，故答案为：B；
（3）HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，则5mol该物质分解转移4mol电子，所以1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子数是0.8N_A（4.816×10²³），故答案为：0.8N_A（4.816×10²³）；
（4）Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，发生氧化还原反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
点评：本题考查氯及其化合物的性质，侧重氧化还原反应的考查，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒是解答的关键，题目难度中等．