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    16．写出下列微粒的电子式：
    H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

    分析 根据电子式与结构式的书写规则书写，注意正确判断物质所含的化学键类型．

    解答 水分子为共价化合物，分子中1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，所以存在两个氧氢键，水的电子式为：；
    CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；
    Mg失去2个电子，被2个氯原子分别得到1个形成氯离子，则氯化镁的电子式为：；
    过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，
    故答案为：；；；．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，试题题量较大，充分考查了学生对书写知识的掌握情况，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
    ③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
    （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
    第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
    实验组号①②③④
    碳化物（g）6.29.315.521.7
    水（mL）18181818
    气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右
    （3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比．
    （4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成
    B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
    D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）
    选项实验目的所用试剂
    A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
    B比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气
    D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），据此断NaHS03溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以下是四种粒子的结构示意图．
    A．B．C．D．
    （1）上述粒子中氧化性最强的是F．写出一个它表现氧化性的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
    （2）上述粒子中还原性最强的是C，写出一个它表现还原性的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    （3）电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是10，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因原子核外最外层为8电子稳定结构．
    （4）A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是14C，这种用途决定于它的放射性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C．将表中三种物质分别与水混合，分别加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D．用足量石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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