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    半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

    用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（ ）

    A．2.43×104KJ B．2．35×104 kJ C．2．23×104 kJ D．2．14×104 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是

    A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g．cm-3），得到密度为1．19 g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L．mol-1）

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_____________。

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

    （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。

    （4）0．100 mol．L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

    A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温常压下，拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能（单位为kJ．mol-l）。下表是一些共价键的键能数据：

    回答下列问题：

    (1) C-Br键的键能范围为___________<E(C-Br)<__ ___________（填写数值和单位）。

    (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l；则Q=________。

    (3)已知下列热化学方程式：

    O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l

    PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l

    O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l

    则反应O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林两省八校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

    ②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

    NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

    A．△Hl>△H2，△H3>△H4, B．△HI>△H2，△H3<△H4

    C．△H1=△H2，△H3 =△H4 D．△Hl<△H2，△H3<△H4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    用质量分数为98%，密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取_________mL浓硫酸，____________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却

    B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

    D．检查250mL容量瓶是否漏水

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处

    F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切

    请据此填写：

    ① 完成上述步骤中的空白处。

    ② 下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏低的是_______________

    a．A 步操作时量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 b．G步操作时仰视溶液的凹液面

    c．D 步操作后容量瓶留有少量的水 d．A步操作，硫酸未冷却即进行C步操作

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价）

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CO2分子中的化学键为非极性键

    C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

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