将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请完成下列问题:
(1)NO的体积为___________L,NO2的体积为___________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水___________g。
(1)5.8 5.4
(2) (3)57.7
(1)设生成NO的体积为x、NO2的体积为y,可建立方程:x+y=11.2 L。再由得失电子守恒知:Cu失去的电子数等于NO和NO2得到的电子数,又可建立方程:
×1,联立方程组可解得:x=5.8 L,y=5.4 L。
(2)根据原硝酸中氮元素守恒:N最终以NO、NO2混合气体,NaNO3及剩余的HNO3形式存在于溶液中。故c(HNO3)== mol·L-1。
(3)H2O2作氧化剂,NO、NO2混合气体作还原剂,仍依据得失电子守恒可得:
×[(-1)-(-2)]×2=×[(+5)-(+2)]+×[(+5)-(+4)],解得m(H2O2)=57.7 g。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)NO的体积为___________L,NO2的体积为___________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水___________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)NO的体积为__________L,NO2的体积为__________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水__________g。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:计算题
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(要写计算过程)
(1)NO的体积为 _L,NO2的体积为 _L;(保留2位有效数字)
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。(列出计算式即可)
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科目:高中化学 来源:2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(要写计算过程)
(1)NO的体积为 _L,NO2的体积为 _L;(保留2位有效数字)
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。(列出计算式即可)
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