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    7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    实验装置
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为
    69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）．
    （3）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．

    分析 （1）在支管交叉处二氧化硫与硫化氢反应；浓硫酸稀释后防止与FeS反应；
    （2）①读数时应使水准管、量气管内液面相平；
    ②量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，可知生成氢气为44.80mL，气体的物质的量为0.002mol，
    设Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，则
    65x+56y=0.117g，
    2x+2y=0.002×2，
    解得y=0.0014mol，以此计算含量；
    （3）二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，另一种气体为氨气时生成亚硫酸钡沉淀，另一种气体为氯气、二氧化氮等时生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

    解答 解：（1）稀的硫酸与FeS反应生成硫化氢，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化，
    故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
    （2）①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平，
    故答案为：抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
    ②量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，可知生成氢气为44.80mL，气体的物质的量为0.002mol，
    设Zn的物质的量为x，Fe的物质的量为y，则
    65x+56y=0.117g，
    2x+2y=0.002×2，
    解得y=0.0014mol，
    则合金中铁的含量为$\frac{0.014mol×56g/mol}{0.117g}$×100%=69.14%，
    故答案为：69.14；
    （3）二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（或固体NaOH、生石灰）[或铜片、浓硝酸]，发生复分解反应生成生成BaSO3沉淀[或发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀]，
    故答案为：浓氨水；碱石灰；BaSO3．

    点评 本题考查性质实验及物质含量测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及实验技能的训练，题目难度不大．

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