Question

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为____________________________。

Answer 1

（1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO₂的转化率 
（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO₃的产率 
（3）常压 因常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义 
（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。

试题分析：(1)增大氧气浓度，即增大反应物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高成本较高的SO₂的转化率。
(2) 因为在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO₃的产率，所以温度控制在400℃～500℃。
（3）由于在常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义，因此采用常压。
（4）由于用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率，且容易造成空气污染，所以常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水。
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题主要是检验学生对工业制取浓硫酸的熟悉理解掌握程度，引导学生重视基础，增强学生的环境保护意识，提高学生的学习兴趣。