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    14．下列物质的性质比较中正确的是（　　）
    A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HCl溶液
    C．燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蚀性：铝＜生铁

    分析 A．形成共价键的两种元素的非金属性差别越大，则形成的共价键的极性越大；
    B．溶液的导电性与离子浓度有关；
    C．燃烧反应的△H为负值；
    D．Al的表面能形成致密的氧化膜，Fe能形成疏松的氧化膜．

    解答 解：A．形成共价键的两种元素的非金属性差别越大，则形成的共价键的极性越大，已知非金属性：O＞S，则键的极性：H2O＞H2S，故A正确；
    B．溶液的导电性与离子浓度有关，不能确定HF和HCl中离子浓度的大小关系，所以不能确定HF溶液与HCl溶液的导电性强弱，故B错误；
    C．燃烧反应的△H为负值，1molC燃烧放出的热量大于1molCO燃烧放出的热量，所以燃烧热：△H（C）（s，石墨）＜△H（CO）（g），故C错误；
    D．Al的表面能形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被极性氧化，而Fe形成疏松的氧化膜，不能保护内部金属，所以耐腐蚀性：铝＞生铁，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学键的极性、溶液的导电性、反应热的比较、金属的腐蚀，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药--柳胺酚．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．
    A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂浓硝酸和浓硫酸．
    （3）写出B→C的化学方程式
    （4）写出化合物F的结构简式．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（其中三种）（写出3种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；  ②能发生银镜反应
    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）
    A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检査
    C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）
    A．
    图中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
    B．
    图中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+d
    C．
    图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
    D．
    图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
    （1）基态Si原子的核外电子层排布式为1s22s22p63s23p2，未成对的电子数为2．
    （2）1990年化学家Seidel提出了目前最具说服力的电化学模型：Si与OH-反应生成SiO44-，SiO44-迅速水解为H4SiO4，SiO44-的空间构型为正四面体，SiO44-中Si原子的杂化方式为sp3．
    （3）查阅文献知单质硅的熔点1410℃，SiCl4的熔点-68℃，可推测出单质硅的晶体类型为原子晶体，SiCl4的晶体类型为分子晶体，与SiCl4互为等电子体的一种分子为CCl4．
    （4）若某种星际分子的结构式为N≡Si-C≡C-Si≡N，则该分子中σ键和π键数目之比为5：6．
    （5）如图是单质硅的晶胞示意图，其晶胞参数a=0.543nm，1mol单质硅含有2mol Si-Si键，硅晶体的密度为$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学无处不在，下列说法正确的是（　　）
    A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异
    B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘
    C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈
    D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
    若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
    （3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
     甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
     乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
     丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
    下列关系正确的是AD
    A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验目的能实现的是（　　）
    A．
      实验室制取乙炔    		B．
    实验室制取Fe（OH）2
    C．
       实验室制取少量氨气    		D．
    实验室制取乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列如图合成路线：

    （1）已知有机物CH3COO-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯，请写出F的结构简式
    （2）在上述反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
    （3）A、D、E、F中能直接引入C中官能团的物质有ADF（填字母），其反应⑤的化学方程式为．

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