Question

9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）

元素	R	W	X	Y	Z
化合价	-4	+1	-4	-2	-1

• A． 离子还原性：Y^2-＜Z^-
• B． 离子半径W⁺＞Z^-
• C． 气态氢化物稳定性：RH₄＜XH₄
• D． 酸性：H₂YO₄＜HZO₄

Answer 1

分析 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X氢化物中化合价都为-4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数R＜X，则R为C元素，X为Si元素，W氢化物中化合价都为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故W为Na；Y氢化物中化合价都为-2价，Z的氢化物中化合价都为-1价，结合原子序数可知Y为S，则Z为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X氢化物中化合价都为-4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数R＜X，则R为C元素，X为Si元素，W氢化物中化合价都为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于碳，故W为Na；Y氢化物中化合价都为-2价，Z的氢化物中化合价都为-1价，结合原子序数可知Y为S，则Z为Cl，
A．Y为S，则Z为Cl，非金属性S＜Cl，故离子还原性：S^2-＞Cl^-，故A错误；
B．W为Na，Z为Cl，Na⁺离子比Cl^-离子少一个电子层，故离子半径：Na⁺＜Cl^-，故B错误；
C．R为C元素，X为Si元素，非金属性C＞Si，故氢化物稳定性CH₄＞SiH₄，故C错误；
D．Y为S，则Z为Cl，非金属性S＜Cl，酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，从化合价的角度判断元素的种类是解题的关键，注意掌握微粒半径比较与元素周期律，难度中等．