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    【题目】高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

    【答案】B

    【解析】A、镁元素化合价由0价升高到MgO中的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气

    C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    （1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    （2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是

    A. 向被污染的土壤洒石灰

    B. 向远离污染源的高处撤离

    C. 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

    D. 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是( )

    A. a 电极为电解池的阳极

    B. 阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

    C. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

    D. H+由b极移向a极，并参与电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

    i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

    ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

    已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C—C

    C—C

    C—Cl

    Cl—Cl

    E/( kJ mol-1)

    611

    x

    328

    243

    请回答下列问题：

    （1）由反应i计算出表中x=_____________。

    （2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

    （3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

    ①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

    ②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

    （4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

    ①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

    ②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

    ③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

    （5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P4：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：

    （1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    （2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。

    （3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________ (写化学式)。

    （4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。

    （5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。

    （6）经定量分析，毎100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）

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