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    t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是(    )

    A.原溶液中溶质的质量分数为20％

    B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0g

    C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L

    D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大

    B 

    【解析】  设原100 g KCl溶液中含溶质KCI的质量为x g，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为×100％=25％，A错；据题意得，蒸发35.0 g水析出KCl固体5.0 g，蒸发45.0 g水析出KCl固体10.0 g，推断出蒸发10.0 g水析出KCl固体5.0 g，故100 g水中溶有50 g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50 g，B正确；甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，D错。所以符合题意的为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液的质量分数为20%B、t℃时，KCl的溶解度为50.0gC、原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1D、乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是（    ）

    A.×100 g                         B. g

    C.×100 g                              D.×100 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉m g水，冷却到原温度，析出a g晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g水，冷却到原温度，析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是(    )??

    A. a-bm-n×100 g?

    B. b-an-m g?

    C. am×100 g?

    D. a+ bm+ n×100 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。

    （4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。

    A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度

    C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

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