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t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0 g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是(    )

A.原溶液中溶质的质量分数为20%

B.t℃时,KCl伪溶解度为50.0g

C.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/L

D.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大

【解析】  设原100 g KCl溶液中含溶质KCI的质量为x g,根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式:,解得x=25 g,所以原KCl溶液的质量分数为×100%=25%,A错;据题意得,蒸发35.0 g水析出KCl固体5.0 g,蒸发45.0 g水析出KCl固体10.0 g,推断出蒸发10.0 g水析出KCl固体5.0 g,故100 g水中溶有50 g KCl固体得到饱和溶液,即KCl的溶解度为50 g,B正确;甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出,说明均已达到饱和,此时质量分数相伺,D错。所以符合题意的为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g?cm-3)相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g.下列说法正确的是(  )
A、原溶液的质量分数为20%B、t℃时,KCl的溶解度为50.0gC、原溶液的物质的量浓度为3.0mol?L-1D、乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

t ℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液,一份蒸发掉m g水,冷却到原温度,析出a g晶体(不含结晶水);另一份蒸发掉n g水,冷却到原温度,析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是(    )

A.×100 g                         B. g

C.×100 g                              D.×100 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

t ℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液,一份蒸发掉m g水,冷却到原温度,析出a g晶体(不含结晶水);另一份蒸发掉n g水,冷却到原温度,析出b g晶体。则t ℃时KCl的溶解度是(    )??

A. a-bm-n×100 g?

B. b-an-m g?

C. am×100 g?

D. a+ bm+ n×100 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)  ΔH<0,后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度为2.4mol·L-1,B的浓度为1.8mol·L-1;tmin后乙容器达到化学平衡,B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=__________,化学方程式中计量系数b=__________。

(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。

(3)T ℃时,在另一个体积与乙容器相同的丙容器中,为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1,起始时,向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是:______________________。

(4)若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是__________。

A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L

B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度

C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强都不变,向甲中加入一定量的B气体

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