下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是____________________,你认为还可以作何改进?___________________。
解析:(1)干燥氨气可选用碱石灰固体,上述能用作盛放固体干燥剂来干燥氨气的装置有D、E。
(2)收集氯气既能用向上排空气法又能用排饱和食盐水法,收集一氧化氮气体不能用排空气法,但可用排水法,A、B装置既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体。
(3)除去氯气中氯化氢等杂质气体,可用A装置(盛有饱和食盐水)。
(4)乙烯气体通入溴水中制二溴乙烷,可用A装置(盛有溴水)。
(5)用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,其中广口瓶的作用是防止倒吸。
(6)比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,看反应速率的快慢,可通过观察反应产生气泡的快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等现象来定性比较得出结论。
②将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰,还可将FeCl3改为Fe2(SO4)3进行比较。
答案:(1)DE (2)AB (3)A (4)A
(5)防止倒吸
(6)①反应产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度) ②控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 焰色反应显黄色 |
X | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐 |
Y | 单质在通常状况下为淡黄色固体 |
Z | 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 |
(1)T原子中核外电子的运动状态共有______种,焰色反应是 变化(选填“化学”或“物理”)。
(2)X的气态氢化物的电子式为__________ ,最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作 。
(3)元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为 、
、 。
(4)工业上制备Z所用的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g);△H<0
达到平衡后,只改变一个条件(x),下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是
x | y | |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大体积 | A的转化率 |
D | 降低温度 | 混合气体的密度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度(℃) | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率(%) | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中数据判断DH 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是 (填序号)。
a.混合气体中各组分的质量不变 b.c(SO2)=c(SO3) c.v正(SO3)=2v逆(O2)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:
①0~2min之间,O2的平均反应速率是 。 ②此时的温度是 ℃。
③此温度下的平衡常数K= (可用分数表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开,其必要的实验操作是( )
A.升华 溶解 过滤 蒸发
B.溶解 过滤 萃取 分液
C.加热 溶解 过滤 结晶
D.溶解 过滤 分馏 结晶
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于实验的叙述正确的是( )
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液,生成大量气泡,说明乙酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加氨水反应,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。
(2)实验室中,利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
A.Cl2 B.O2
C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式___________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构简式是,关于它的性质描述正确的是
( )
①能发生加成反应
②能溶解于NaOH溶液中,且消耗NaOH 3 mol
③能水解生成两种酸
④不能使溴水褪色
⑤能发生酯化反应
⑥有酸性
A.仅①②③ B.仅②③⑤
C.仅⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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