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    【题目】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是

    A. Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6

    B. 氧化产物为CH3COOH

    C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

    D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

    【答案】D

    【解析】A. Cr2O72-中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B. 乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH3COOH，B正确；C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D. 乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmol C2H5OH发生上述反应转移4mole-，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(设1滴为0．05mL)， 则①和②溶液中c(OH-)比值是( )

    A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

    （3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

    A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

    B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。己知：

    ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成

    ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成

    ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

    请填空：

    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________

    （2）A是___________,D是____________。

    （3）A与E反应的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：

    K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

    （1）配平上述反应的化学方程式

    K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

    （2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）

    （3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

    （4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）

    A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性

    （5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

    a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

    b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

    c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

    H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。

    研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时，需要Na2CO3固体的质量为________g。

    （2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________仪器。若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高 B偏低 C不变)

    （3）配制时，其正确的操作顺序是_______(天字母)；

    A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡

    B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀

    E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

    F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2㎝处

    （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

    ①没有进行A操作____________。

    ②家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________。

    ③定容时俯视刻度线____________。

    ④溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

    A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

    C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-

    B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-

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