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    【题目】在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

    【答案】6.4g3.6g 质量守恒定律

    【解析】

    根据已知条件R和M的相对分子质量之比为22：9，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g 。解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是

    A.XY2一定能与水反应B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

    C.符合要求的XY2物质有两种D.X、Y一定不是同一主族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：

    ①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应

    ②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

    ③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

    （1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

    （2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。

    （3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

    ②滤渣2的主要成分是__________________。

    （4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

    （5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

    A.盐酸和氢氧化钠反应B.氯化氢溶于水

    C.溴化氢和氨反应D.锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题。

    （1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：___________；SeO3__________。

    （2）与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。

    （3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。

    （4）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号比较）。

    （5） 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。

    （6）CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有_______个。

    （7）酸性比较：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

    （8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

    A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而获得诺贝尔奖。这类醚因形似“王冠”故称冠醚。如

    下列关于冠醚的说法正确的是

    A. 冠醚属于烃类

    B. （2）式与葡萄糖互为同分异构体

    C. 冠醚能燃烧生成 CO2和H2O

    D. （1）式和（2）式互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

    （2）油脂A经下列途径可得到M：

    图中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。

    （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。

    （4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________ g金属钠。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：

    (1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

    A．保持其他条件不变，增大压强

    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

    C．保持其他条件不变，升高温度

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