Question

由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS₂)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，该反应中氧化剂为____________。产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂。6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。

(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。

② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。

③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。

求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

 

Answer 1

【答案】

(1) CuFeS₂、O₂(各1分)　4.5(4分)

(2)

【解析】略