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    【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2，下列说法不正确的是（ ）

    A.反应生成1molN2时转移4mole-

    B.反应物能量之和大于生成物能量之和

    C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

    D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

    【答案】A

    【解析】

    由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，反应为放热反应，可根据图中数据确定反应热。

    A.由图可知发生的归中反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-，A项错误；

    B. 由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B项正确；

    C. ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C项正确；

    D. ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=139 kJ·mol-1＜0，则有反应物的总键能小于生成物的总键能，即断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素，A→F原子序数依次增大。A位于第一周期，B原子有3个不同的能级，各能级的电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构；F元素有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子核外电子排布相同；X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题：

    (1)F基态原子的核外电子排布式______________ ，用过量的E粉与 FX4高温条件下反应生成金属F，该化学方程式为___________________。

    (2)在A与上述元素形成的分子中，中心原子采取sp3杂化的是________________(写出两种)。

    (3)下图是BD2分子的晶胞模型，图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有__________个BD2分子。

    代表一个BD2分子

    (4)B元素可形成B60单质，从晶体类型来看B60属于__________晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图(白球（C60）位于立方体的体心和顶点，小黑球（K）则位于立方体的面上)，该化合物中B60与钾原子个数比为________________。

    (5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同，下图所示是金刚石的晶胞结构，请回答：

    在单晶锗的一个晶胞内含有__________个锗原子。

    (6)若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，所析出晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图 可表示N2＋3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

    B. 图 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

    C. 图 可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2

    D. 图 可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）

    ①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

    C. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

    D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

    （1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

    （2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

    a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

    （4）下列说法正确的是______。

    A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

    B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.44g某有机物样品，经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.36g、0.88g.

    (1)求该有机物的实验式为___________

    (2)已知其蒸气密度为同条件下H2的22倍，该有机物的分子式为___________

    (3)该有机物的核磁共振氢谱中有2个峰，峰面积之比为1:3，其结构简式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

    (1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

    S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

    则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

    (2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

    (3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

    (4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

    (5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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